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高一氧化还原反应配平(氧化还原反应的配平怎么配)
今天给各位分享高一氧化还原反应配平的知识，其中也会对高一化学中 氧化还原反应的配平怎么配进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录
氧化还原反应的离子方程式怎么配平
离子氧化还原反应方程式的配平
离子氧化还原反应方程式的配平可分两步进行：第一步，利用化合价升降法或电子得失法配平参加氧化还原反应的离子或分子前面的系数；第二步，利用电荷守恒和原子守恒配平未参加反应的离子或分子式前面的系数。
总之，配平氧化还原反应要遵循几个原则：
（1）电子守恒，即得失电子总数相等；
（2）电荷守恒，即离子方程式中反应前后离子所带电荷总数相等；
（3）质量守恒，即反应前后各元素的原子个数相等。
高一必修一化学中氧化还原反应如何配平
得失电子守衡就是说一种元素失去的电子等于另一种元素得到的电子。例如，一种元素失去一个电子另一种元素得到两个电子，就应该在第一种元素前配2，这就是他说的。
高一化学15 有未知数的氧化还原反应配平
根据的是电子守恒，根据氧元素守恒，H2O前配3，HCI前配5，2个CI失6个电子，氧化还原反应有升则有降，有失必有得，则由I来得，则I为-1价，X为1
和上题一样的原理，CaS2O3中S为+2价，2个S升了4，此反应为歧化反应，S还得降4，所以的2个S，硫单质前配4，x为1，CaS前配2，所以Ca(OH)2前配3，水前配3，此方程配平
高一化学中 氧化还原反应的配平怎么配
4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
根据电子守恒。
比如Fe+O2→Fe2O3
Fe从0价升高到+3价，一个Fe失去3个电子；
O从0价降低到-2价，一个O得到2个电子。
得失电子守恒，失去(3)×2，得到(2)×3，也就是说要在失去电子的那个物质原子前配2，得到电子的物质原子前配3，O是双原子分子，所以，分子前系数应该是3/2，如此：2Fe+(3/2)O2=Fe2O3→4Fe+3O2=2Fe2O3
事实上，这类两个反应物的氧化还原反应是有规律的，看见没？Fe2O3当中O是氧化剂，在分子式中个数是3，而反应方程中氧化剂的配平系数也是3……
现在，随便写个方程P+Cl2→PCl3，其中，PCl3中Cl是氧化剂，分子式中Cl的原子个数是3，所以，方程式配平过程是：①P+3Cl2→PCl3②P+3Cl2→2PCl3③2P+3Cl2=2PCl3
⒉这是简单的氧化还原反应，对于反应物比较多的反应，你可以先设出n个配平系数，然后根据电子得失，你总能得到n-1个方程，然后根据元素守恒得到最后一个方程，列方程组解之即可。
如：①Cu+H2SO4→CuSO4+SO2↑+H2O
设配平后的方程式为：Cu+yH2SO4=CuSO4+xSO2↑+yH2O
在Cu与热浓硫酸反应中：Cu从0价升到+2价，每个原子失去2个电子，总共失去2个电子；
S从+6价被还原到+4价，每个原子得到2个电子，总共得到2z个电子。
所以，有方程2=2z→1=z……Ⅰ
根据硫元素守恒y=1+z……Ⅱ
解之，即：z=1，y=2，也就是说方程
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
高一化学关于氧化还原反应方程式配平 详解
(NH4)2SO4-------->N2+SO2+NH3+H2O
NH4由-3===》0,失去3个电子，由于N2分子含两个N，所以失去3×2=6个电子
SO42-由+6===》+4得到2个电子
所以SO42-×3，得到==》
3(NH4)2SO4-------->N2+3SO2+NH3+H2O
到了这一步就差不多。。6个NH4+，有2个转化为N2，剩下4个没有发生氧化还原反应，于是：
3(NH4)2SO4-------->N2+3SO2+4NH3+H2O，然后计算一下氢的数量，3×(4×2)-4×3=12
所以H2O有6个，当然也可以用SO42-失去的氧计算。
最终得到：
3(NH4)2SO4======N2+3SO2+4NH3+6H2O
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好了，文章到此结束，希望可以帮助到大家。
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